题目内容
【题目】传统硅酸盐陶瓷具有的特点是（ ）
A.可导电B.易降解C.抗氧化D.耐高温
【答案】CD
【解析】
陶瓷的主要成分为硅酸盐，陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点，陶瓷不导电，是电的绝缘体，故答案为：CD。
【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相关物质的化学键键能数据如下：
化学键 | C=O（CO2） | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
（1）该反应△H2=___________。
（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.使用催化剂，不能提高CO的转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：
①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。
②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。
③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
