铅及其化合物可用于蓄电池.耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素.比碳多4个电子层.则 PbO2的酸性比CO2的酸性弱．(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体.反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．(3)瓦纽科夫法熔炼铅.其相关反应的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
反应3PbS（s）+6O₂（g）=3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb．

（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，则计算x=1.4和m：n=2：3．

分析（1）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；
（3）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
（4）原电池电极反应方程式的书写，首先根据装置图，判断正负极，然后书写正极电极反应方程式；
（5）样品失重失去的为氧元素，根据原子守恒求O原子和Pb原子的比值．

解答解：（1）C、Pb属于同一主族元素，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：弱；
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）已知：①2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
将①×2+②×2-③×3可得反应3PbS（s）+6O₂（g）=3PbSO₄（s）
根据盖斯定律△H=2△H₁+2△H₂-3△H₃=（2a+2b-3c）kJ•mol^-1
故答案为：2a+2b-3c；
（4）根据装置图，判断正极为PbSO₄发生还原反应，故答案为PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb，故答案为：PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb；
（5）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO_x+$\frac{2-x}{2}$O₂↑，
$\frac{2-x}{2}$×32=239×4.0%，x=1.4；
若组成为mPbO₂•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=$\frac{2m+n}{m+n}$=1.4，得m：n=2：3，
故答案为：1.4；2：3．

点评本题考查碳族元素性质，题目难度中等，涉及盖斯定律的应用、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点．

练习册系列答案

6．分子式为C₅H₁₀Cl₂的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）

11．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）CH₂=CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH₂=CHCH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr；
（2）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式

任一种．
（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是CD（填字母）．
A．属于烯烃 B．能与FeCl₃溶液反应呈紫色
C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）反应③的反应类型是取代反应．在一定条件下，化合物

也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是

．

18．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）

	A．	定容容器中通入惰性气体		B．	增大压强
	C．	升温		D．	加入催化剂

8．

2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为（　　）

MgB₂

Mg₂B

MgB₆

15．写出下列物质的电子式：
（1）N₂：

，（2）H₂O₂：

，
（3）NaOH：

，（4）CO₂：

．

12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X
	B．	若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃
	C．	若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种
	D．	若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形

13．某苯的同系物分子式为C₁₁H₁₆，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个-CH₃，两个-CH₂-和一个

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