题目内容

使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1-xMnO4+LixC
放电
充电
LiMnO4+C下列有关说法正确的是 （　　）
A、充电时电池内部Li+向正极移动
B、放电过程中，电能转化为化学能
C、放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
D、充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．充电时，电池内部阳离子向阴极移动；
B．放电过程中，化学能转化为电能；
C．放电时正极上得电子发生还原反应；
D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连．
解答： 解：A．充电时电池内部Li+向阳极移动，阴离子向阴极移动，故A错误；
B．放电过程中，化学能转化为电能，故B错误；
C．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4，故C正确；
D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连，形成闭合回路，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生锰酸锂离子蓄电池的工作原理知识，可以根据教材铅蓄电池的工作原理来回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
 
，配制时所需浓硫酸的体积为
 
．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
 
．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
 
；
②定容时俯视刻度线
 
；
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
 

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
 

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
 
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．
对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）
A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
B、把水变成汽油解决能源短缺的问题
C、寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨
D、研究生命活动的物质揭示生命现象
已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于
 
（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②反应I的化学方程式为
 
．
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为
 
mol．
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g?mol-1，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为
 
   （填化学式）．
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式
 
．在该反应中若有74.5g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为
 
mol．
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解
D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀说明卤代烃中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D
我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早．我国掌握冶铁技术的历史时期是（　　）
A、春秋初年B、商代
C、唐代D、战国晚期
CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．
该反应的热化学方程式为
 
．
（已知：硫的燃烧热为296kJ?mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ?mol-1）
（3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=
 
；
②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡
 
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
 
 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
 
；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）
 
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
下列依据相关实验得出的结论正确的（　　）
A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B、用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（　　）
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的转化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不变时，升温，NH3的体积分数会增大
C、b点对应的平衡常数比a点的大
D、a点对应的NH3的体积分数约为13%

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