题目内容
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．分析：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；
解答：解：某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中则溶液中C（H+）C（OH-）=10-14；
C（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；
C（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；
点评：本题考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单．
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下列说法正确的是（ ）
| 共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 键能/KJ?mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
| A、已知某温度下纯水中的c （H+）=2×10-7mol?L-1，据此无法求出水中的c （OH-） |
| B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2和Na2CO3溶液中，都有c （Mg2+）=c （CO32-），且Ksp （MgCO3）都保持不变 |
C、已知上表数据可以计算出 的焓变 |
| D、常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |