Question

2．某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素．

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是b（填序号）．
a．试管    b．坩埚    c．烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液将I^-氧化成I₂，反应的离子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
（3）步骤⑤中采用的分离方法是萃取、分液．
（4）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂．
（5）步骤⑦的反应中，当1molIO₃^-发生反应时，转移电子的物质的量是5mol．

Answer 1

分析 海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质；
（1）灼烧固体需要使用仪器坩埚；
（2）酸性条件下的过氧化氢做氧化剂氧化碘离子为碘单质，本身被还原为水；
（3）从碘水中提取碘的方法为萃取分液；
（4）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，需要从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂；
（5）发生反应为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故由1molIO₃^-发生反应时，转移5mol电子．

解答 解：海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质；
（1）灼烧固体需要使用仪器坩埚，故答案为：b；
（2）酸性条件下的过氧化氢做氧化剂氧化碘离子为碘单质，本身被还原为水，反应为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）从碘水中提取碘的方法为萃取分液，故答案为：萃取、分液；
（4）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，需要从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂，故答案为：从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂；
（5）发生反应为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故由1molIO₃^-发生反应时，转移5mol电子，故答案为：5．

点评 本题考查海带成分中碘的检验，注意掌握萃取和分液的使用条件，书写离子方程式的方法及相关计算，题目难度中等．