题目内容
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色 |
| B、硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中 |
| C、常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应 |
| D、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，有砖红色物质生成 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质,葡萄糖的性质和用途,化学试剂的存放
专题：元素及其化合物
分析：A．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性；
B．见光易分解的，易挥发的应保存在棕色瓶；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下，能够使铁铝钝化；
D．葡萄糖含有醛基，能够新制的氢氧化铜氧化．
B．见光易分解的，易挥发的应保存在棕色瓶；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下，能够使铁铝钝化；
D．葡萄糖含有醛基，能够新制的氢氧化铜氧化．
解答：
解：A．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色，故A正确；
B．硝酸银见光易分解，应用棕色瓶保存，故B正确；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下，能够使铁铝钝化，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基，与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，有砖红色物质生成，故D正确；
故选：C．
B．硝酸银见光易分解，应用棕色瓶保存，故B正确；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下，能够使铁铝钝化，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基，与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，有砖红色物质生成，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了物质的性质，题目难度不大，钝化属于化学反应，注意葡萄糖的分子结构中含有醛基．
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阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、11.1mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 |
| B、常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数等于6.02×1023 |
| C、标准状况下，11.2L，CCl4所含的分子数约为3.01×1023 |
| D、含有0.01mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe（OH）3胶体中含有的Fe（OH）3胶粒数目少于6.02×1023 |
将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、Mg2+、Ca2+、NH4+、Cl- |
| C、Na+、H+、S2O32-、SO42- |
| D、Na+、AlO2-、CH3COO-、ClO- |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
（1）向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2ClCOOH+OH-
CH2ClCOO-+H2O
（2）在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
（3）少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
（4）氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（5）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
（6）向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
（7）向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH3-+OH-═NH3?H2O
（8）用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（1）向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2ClCOOH+OH-
| △ |
（2）在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
（3）少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
（4）氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（5）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
（6）向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
（7）向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH3-+OH-═NH3?H2O
（8）用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
| A、（2）（3）（5） |
| B、（3）（4）（6） |
| C、（1）（3）（5）（7）（8） |
| D、（2）（5）（6） |
有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）
| M |
| A、X可用新制的氢氧化铜检验 |
| B、反应X→Y中，1molX可生成3molY |
| C、由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 |
| D、可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 |
下列十二种物质中：Fe、CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3?H2O、HF、BaSO4、熔融的KCl．其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为（ ）
| A、5、2、2 |
| B、7、3、2 |
| C、6、2、4 |
| D、5、3、4 |
下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO
| ||||
| B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | ||||
C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO
| ||||
D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO
|
NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ）
| A、离子键 |
| B、共价键 |
| C、既有离子键又有共价键 |
| D、化学键未发生变化 |