Question

（2003年上海，23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Gu₂HgI₄+2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄，Cu元素显________价。

（2）以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。

（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu²⁺+I^-CuI+I₃^-

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）反应中Hg是还原剂，化合价由0价升高到+2，在反应产物Cu2HgI4中碘为-1价，由2x+2+(-1)´4=0  x=+1价，即Cu元素显+1价。（2）由所给反应知由CuI→Cu化合价从+1降到0，所从CuI为氧化剂。由知每有4molCuI参加反应，转移电子的物质的量为2mol当有1molCuI参与反应时转移电子0.5mol。 （3）用化合价升降法配平：然后根据电荷守恒，观察配平I-的化学计量数。 答案：（1）+1  （2）CuI  0.5  （3）2  5  2  1