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12．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
①HNO2中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

分析 （1）亚硝酸是一元中强酸，电离生成氢离子和亚硝酸根离子；
（2）①一般的化合物中O元素为-2价、H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断N元素化合价；
②根据转移电子相等判断产物；
③亚硝酸是中强酸，且具有氧化性和还原性，能与强氧化性、强还原性物质反应；
（3）根据反应物、生成物书写反应方程式；
（4）①电解时，Ce3+失电子生成Ce4+，发生氧化反应，应该在阳极上发生反应；
②阴极上亚硝酸根离子得电子生成NO或氮气，同时还生成水．

解答 解：（1）亚硝酸是一元中强酸，电离生成氢离子和亚硝酸根离子，电离方程式为HNO2?H++NO2-，
故答案为：HNO2?H++NO2-；
（2）①一般的化合物中O元素为-2价、H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，N元素化合价=0-（-2）×2-（+1）×1=+3，故答案为：十3；
 ②酸性条件下，亚硝酸具有强氧化性，将碘离子氧化生成碘单质，I元素化合价由-1价变为0价，亚硝酸得电子化合价降低，二者以1：1反应，根据转移电子守恒知，每个N原子得到一个电子，产物中N元素化合价为+2价，所以生成NO，
故答案为：NO；
 ③a．磷酸酸性大于亚硝酸，磷酸和亚硝酸钠反应生成亚硝酸，所以能得到亚硝酸，故不选；   
b．碳酸酸性小于亚硝酸，二氧化碳和亚硝酸钠不反应，所以得不到亚硝酸钠，故选；
c．稀硫酸酸性大于亚硝酸，硫酸和亚硝酸钠反应生成亚硝酸，所以能得到亚硝酸，故不选；     
d．二氧化硫具有还原性，和亚硝酸钠发生氧化还原反应而得不到亚硝酸，故选；
e．次氯酸具有氧化性，能将亚硝酸钠氧化而得不到亚硝酸，故选；
故选bde；
（3）根据反应物和生成物知，反应方程式为N02十NO十H2O=2HNO2，故答案为：N02十NO十H2O=2HNO2；
（4）①电解时，Ce3+失电子生成Ce4+，发生氧化反应，应该在阳极上发生反应，所以在a流出，故答案为：a；
②阴极上亚硝酸根离子得电子生成NO或氢气，同时还生成水，电极反应式为NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O，故答案为：NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

点评 本题考查氧化还原反应，涉及电解原理、弱电解质的电离、方程式的书写等知识点，明确元素化合价与元素性质关系、离子放电顺序等知识点是解本题关键，难点是电极反应式的书写．

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t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.1
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②浊液用过滤的方法分离
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