Question

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL－1s－1，反应的平衡常数K为_______molL－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】＞ 1×10－3 0.36 ＜

【解析】

（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的△H 与0的关系；在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为，反应的平衡常数K为。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，利用浓度商与K进行比较，确定平衡移动的方向，从而确定v正与 v逆的相对大小。

（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的△H>0；在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为=1×10－3molL－1s－1，反应的平衡常数K为=0.36molL－1。答案为：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移动，v正<v逆。答案为：<。