已知A分子能形成二聚分子:2A,△H＜0．现欲测定A2分子的相对分子质量.应采取的措施是( ) A．低温.高压 B．低温.低压 C．高温.低压 D．高温.高压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．现欲测定A2分子的相对分子质量，应采取的措施是（　　）

A．

低温、高压

B．

低温、低压

C．

高温、低压

D．

高温、高压

考点：

化学平衡的影响因素．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	由于存在平衡2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0，A的存在会影响A2的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向右移动，减小A的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断．
解答：	解：由于存在平衡2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0，A的存在会影响A2的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向右移动，减小A的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，要是平衡向右移动，升高压强平衡向正反应移动，减低温度平衡向正反应移动，故应采取低温高压，故选A．
点评：	本题主要考查影响化学平衡移动的因素，难度不大，根据平衡移动原理解答．

练习册系列答案

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C. 置换反应一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

下列说法中正确的是

A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO₃　②冰醋酸　③氨水　④Al(OH)₃　⑤NaHCO₃(s)　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO₃⑨H₂CO₃ ⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、。

Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反应速率是________ 。

（2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________ 。

III．（8分）完成下列问题：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

。

（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－393.51kJ/mol

则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________ ，由此看来金刚石的稳定性（填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。

（3）发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应。已知：

N₂(g) ＋2O₂(g) ＝2NO₂(g) ⊿H＝67.7kJ/mol

N₂H₄(g) ＋O₂(g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O(g) ⊿H＝－534kJ/mol

H₂ O (l) ＝H₂O (g) ΔH＝44 kJ/mol

1molN₂H₄(g)与 NO₂（g）完全反应生成N₂和H₂ O (l)时放出热量为。

燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时溶液中的阴离子向正极移动
	B．	负极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
	C．	随着放电的进行，溶液的pH不变
	D．	负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH﹣

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	x+y＞z	B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	B的转化率降低	D．	C的体积分数升高

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于　2　；

（2）B的平衡浓度为　0.8mol/L　；

（3）A的转化率为　60%　；　　

（4）生成D的反应速率为　0.2mol/（L•min）　．

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；

③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

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B．A、C两点气体的颜色：A点深，C点浅

C．由状态B到状态A，可以用升温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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