题目内容
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞C＞B＞A |
| B、非金属性：A＞B |
| C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D |
| D、单质C在空气中燃烧的生成物的化学式为C2O |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，则A为H元素；A与C、A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，C若为Li，则B为He，不是主族元素，不符合题意，故C为Na，B的核外电子数为6，则B为碳元素；B与D是同族元素，则D为Si元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，则A为H元素；A与C、A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，C若为Li，则B为He，不是主族元素，不符合题意，故C为Na，B的核外电子数为6，则B为碳元素；B与D是同族元素，则D为Si元素，
A．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径增大、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞C＞H，故A错误；
B．C元素与H元素形成化合物烃中C表现负化合价，故非金属性：碳＞氢，故B错误；
C．非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：碳酸＞硅酸，故C正确；
D．单质Na在空气中燃烧的生成物的化学式为Na2O2，故D错误，
故选C．
A．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径增大、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞C＞H，故A错误；
B．C元素与H元素形成化合物烃中C表现负化合价，故非金属性：碳＞氢，故B错误；
C．非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：碳酸＞硅酸，故C正确；
D．单质Na在空气中燃烧的生成物的化学式为Na2O2，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素为解题关键，注意元素周期律的理解掌握，难度中等．
练习册系列答案
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为20．W原子的最外层电子数比Y多2个．下列叙述正确的是（ ）
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