Question

(07年上海卷)（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___  上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ___   ，灼烧后的坩埚应放在____  上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角

d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____  。

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__   、冷却结晶、___  、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____  、______    。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 ____   次。

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是______  。

a  加热温度过高                      b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

Answer 1

答案：（1）c  e  b（2）a  b（3）蒸发  过滤
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少  途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4 （6）a

考点：本题是一道综合性的实验题，考查了仪器的使用、实验方案的设计与评价、

实验基本操作，以及对实验结果的分析。

解析：在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，因此（2）题选ab；粗制的氧化铜经途径一制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染空气，且耗酸较多，而途径而相对经济环保。测定胆矾结晶水含量，需要先称两胆矾晶体质量、坩埚和晶体的总质量，加热至晶体完全变为白色粉末后坩埚和粉末的总质量，继续加热后再次称坩埚和粉末的总质量，且前后两次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即测出水的含量偏高，加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜；若加热后放在空气中冷却会使硫酸铜吸水，则x值偏低；而bd对实验结果无影响。

拓展：解此类题目，要求考生掌握常用实验仪器的正确操作，结合实验原理分析、理解实验步骤。