Question

【题目】根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，G、L、M只有正价，原子半径G>L>M ，则G为Na元素，L为Mg元素，M为Al元素，R的化合价有+5、+3价，则R位于ⅤA族，R的原子半径大于O的原子半径，则R为N元素。A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，则单质的还原性：G>L>M，A项错误；B.T、Q分别为O、S，非金属性O＞S，即T>Q，B项错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：D>N，则气态氢化物的稳定性H2O>NH3，即R<T，C项错误；D.根据上述分析，L为Mg，T为O，Mg2＋和O2－的核外均为10个电子，它们的核外电子排布相同，D项正确；答案选D。