题目内容
表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
| A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-） |
| D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） |
A、NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，水溶液呈碱性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B正确；
C、NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；
D、溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误．
故选B．
B、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B正确；
C、NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；
D、溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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室温时，下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系 | ||
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
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C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
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| D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系 |