题目内容
下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
B．原子半径：Na＞Mg＞Al
C．还原性：PH3＞H2S＞HCl
D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－
D
【解析】
试题分析：A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B正确；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的还原性逐渐减弱，则还原性：PH3＞H2S＞HCl，C正确；D、酸越弱，相应的酸根越容易结合质子，即氢离子，则结合质子能力：SiO32－＞ClO-＞HCO3-，D错误，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
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2Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
____________________________。
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。