某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7.KCl.CrCl3.Cl2.HCl.H2O.已知反应过程中发生如下变化:K2Cr2O7→CrCl3.则下列说法不正确的是 A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 C．当转移0.2mol电子时.生成的还原产物的物质的量为0.1mol D．发生氧化还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反应过程中发生如下变化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，则下列说法不正确的是

A．由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

解析

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用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3／73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为____________。
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

在炼铜的过程中发生:Cu₂S + 2Cu₂O =" 6Cu" + SO₂↑,则下列叙述正确的是

A．该反应从电子转移角度看，与SO₂+ 2H₂S =" 3S" + 2H₂O是同一反应类型

B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol

C．该反应中，氧元素氧化了硫元素

D．该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄²^－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄²^－+3Cl^－+5H₂O；
干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
下列有关说法中错误的是（　　）