题目内容

图3-13是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试完成下列问题：

图3-13

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）①中的实验现象为_________________________，此实验证明SO2是______气体。

（3）②中的品红溶液__________________________，证明SO2有_____________性。

（4）③中的实验现象是_________________________，证明SO2有____________性。

（5）④中的实验现象是_________________________，证明SO2有____________性。

（6）⑤的作用是___________________，反应方程式为____________________________。

解析：Na2SO3是弱酸盐，能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是弱酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体发生反应，生成S沉淀：2H2S+SO22H2O+3S↓

SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。

答案：（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑  （2）变红色  酸性  （3）褪色  漂白 

（4）变浑浊  氧化  （5）褪色  还原  （6）吸收剩余SO2，防止SO2污染空气 

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（或NaOH+SO2NaHSO3）


练习册系列答案
相关题目
（2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼烧固体A制Na2CO3在
a
a
（填字母序号）中进行．
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
．
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰（或NaOH固体）
生石灰（或NaOH固体）
（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
．
③
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中发生的反应为
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
碳酸氢钾或氢氧化钾
碳酸氢钾或氢氧化钾
．
②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
．
③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
实验编号 1 2 3
混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物质的量浓度为
0.75
0.75
mol?L-1．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
化合物 相对分子质量 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
请回答有关问题．
I乙酸正丁酯粗产品的制备
在三孔圆底烧瓶中装入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍过量），再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，请写出其中一种的结构简式
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
．
（2）反应时加热有利于提高酯的产率，但实验发现温度过高酯的产率反而降低，可能的原因是
乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；
乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；
．
Ⅱ乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；
．
（2）将酯层采用如图1所示装置蒸馏．
①图2中仪器A、B的名称分别为
蒸馏烧瓶、冷凝管
蒸馏烧瓶、冷凝管
．
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为13.92g，则乙酸正丁酯的产率为
60%
60%
．
（2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体
回流
  钠熔化
振荡②
小米状钠珠
回收有机液体③
加入乙酸乙酯④
橘红色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔点（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸点（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好选用
对二甲苯
对二甲苯
来熔化钠．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸点比钠的熔点低
四氯化碳的沸点比钠的熔点低
．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
烧瓶配上长导管的作用是
导气及冷凝回流
导气及冷凝回流
，导管上端接一干燥管的目的是
防止空气中的水蒸气进入烧瓶
防止空气中的水蒸气进入烧瓶
．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
粗产品
无水硫酸钠
过滤
水浴蒸馏
减压蒸馏
乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应
b
b
口进，
a
a
口出．毛细管的作用是
平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是
反应是可逆反应，只能部分转化
反应是可逆反应，只能部分转化
．
高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是
除去未反应氯气，防止氯气污染空气
除去未反应氯气，防止氯气污染空气
．石灰乳参与反应的化学方程式
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

降低了次氯酸钾的产量
降低了次氯酸钾的产量
（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是
反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
9.9
9.9
g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2

删除此空
删除此空
．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
消毒
消毒
、
净水
净水
．

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