Question

【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。

（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

Answer 1

【答案】32 44.8 8:11 3:2 17:16 4:3 5mol/L

【解析】

（1）根据V=nVm知，相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，则甲烷的物质的量为2mol，则甲烷的质量为m=nM=2mol×16g/mol=32g,其体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

故答案为：32；44.8；

（2）气体的密度，同温同压下，气体物质有以下关系，则氧气和二氧化碳的密度之比为32:44=8:11；氧气的物质的量为，二氧化碳物质的量为，相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，则氧气与二氧化碳的体积比为3:2；

故答案为：8:11；3:2；

（3）由m=nM知，等物质的量的NH3和CH4的质量比等于其摩尔质量之比，为17:16；

故答案为：17:16；

（4）设NH3和CH4的物质的量分别为x mol、y mol，由分子的构成及含相同数目的H原子可知，3x=4y，则x:y=4:3，则NH3和CH4的物质的量之比为4:3；

故答案为：4:3；

（5）已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解x gNaOH，则有：，解得x=44g，说明溶液过饱和了，所以溶液的质量分数为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为;

故答案为：5mol/L。