题目内容
下列离子方程式中,属于水解反应的是
| A.HCOOH+H2O | B.CO2+H2O |
| C.CO32— + H2O | D.HS— + H2O |
C
解析试题分析:A、H3O+实际为H+,所以该离子方程式表示HCOOH电离生成HCOO?、H+;B、CO2与H2O反应生成H2CO3,该离子方程式表示电离;C、CO32?发生第一步水解生成HCO3?和OH?,正确;D、表示HS?的电离。
考点:本题考查水解反应、离子方程式。
练习册系列答案
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25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
| A.α1<α2<α3<α4 | B.α3=α2<α1<α4 |
| C.α2<α3<α1<α4 | D.α2=α3<α4<α1 |
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8
。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为
| A.0.18mol/L | B.1.8 | C.1.8 | D.2.0 |
下列离子方程式中,属于水解反应的是
| A.HCOOH+H2O | B.CO2+H2O |
| C.CO32-+ H2O | D.HS- |
氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
| A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
| C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D.NaCN溶液呈碱性 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是![]()
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
| A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C.d点无BaSO4沉淀生成 |
| D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列溶液一定呈酸性的是
| A.pH<7的溶液 | B.c(H+)>c(OH—) 的溶液 |
| C.pH>7的溶液 | D.c(H+)<c(OH—) 的溶液 |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
| B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
| C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
| D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |