题目内容

9．下列关于蛋白质的叙述中错误的是（　　）
A．蛋白质是两性物质
B．蛋白质分子中的重要化学键是肽键（）
C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
D．蛋白质溶液中分别加入浓NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程都是不可逆的

分析 A．蛋白质分子中含有氨基和羧基；
B．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸缩合形成肽键；
C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸；
D．根据蛋白质的盐析是可逆的，蛋白质变性是不可逆的分析．

解答 解：A．蛋白质分子中含有氨基和羧基，是两性物质，故A正确；
B．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸缩合形成肽键，故B正确；
C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，故C正确；
D．蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，发生盐析，是可逆过程，蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，发生变性，是不可逆过程，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了有机物的结构和性质，难度不大，掌握蛋白质、氨基酸的结构和性质是解题关键．

练习册系列答案
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19．写出下列有机化学反应方程式
（1）以乙烯为原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．
20．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．恒压下充入稀有气体B．减小反应容器的体积
C．升高反应温度D．分离出生成物
17．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是放热反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10-3mol，则此时容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是ad（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB发生反应，转移电子2mol．
4．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH
14．造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是 （　　）
A．雾霾--COB．白色污染--废弃塑料
C．酸雨--SO2D．温室效应--CO2
1．下列关于CO的叙述不正确的是（　　）
A．CO的摩尔质量28g/mol
B．1molCO中所含分子数为6.02×1023个
C．1mol CO的质量是28g
D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4 L
18．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．氯气B．过氧化钠C．次氯酸钠D．氢氧化钠
19．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）测得滤液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，补充Fe3+．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁．

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