题目内容
控制条件，能将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列说法正确的是（ ）分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．
解答：解：A．反应开始时，因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A错误；
B．氯化铁电极为正极，碘化钾电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向氯化铁溶液中迁移，故B错误；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误，
故选C．
B．氯化铁电极为正极，碘化钾电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向氯化铁溶液中迁移，故B错误；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误，
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据电池反应式确定正负极，并注重与化学平衡移动原理联系起来分析解答，难度中等．
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