题目内容
【题目】据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
(1)仪器b的名称为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
【答案】分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl－
Mn2+ + Cl2↑+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可) 2.24 0.2
【解析】
图中是一个典型的氯气制取、干燥、检验性质的装置，实验室中往往采用二氧化锰和浓盐酸加热的方式来制取氯气，B中的饱和食盐水可以除去氯化氢，C中浓硫酸可以除去水分，D和E两个装置则可以检验干燥的氯气有没有漂白性，据此来解题即可。
（1）根据仪器b的结构，仪器b为分液漏斗；
（2）装置A中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，实验室制氯气的离子反应方程式为：
；
（3）干燥的氯气没有漂白性，因此D中布条不褪色，E中的布条是润湿的，因此会褪色；
（4）氯气有毒，因此需要一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液；
（5）
的物质的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根据（2）中写出的方程式可以看出和
是1:1的关系，则生成的也为0.1mol，则氯气在标况下的体积V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是双原子分子，则0.1mol中有0.2mol化合价为0价的氯原子，这些氯原子都是从-1价被氧化为0价的，则被氧化的氯有0.2mol，即有0.2mol的
被氧化。
【题目】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
请回答：
（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。
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a. 电子天平 | b. ___________ | c. ____________ | d. 酒精喷灯 |
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。
（3）某学生实验后得到下表数据：
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
5.4 g | 7.9 g | 6.9 g |
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。
