Question

将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

Answer 1

【知识点】氧化还原反应中的规律 B3

【答案解析】B 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH^-）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，

【思路点拨】本题考查利用守恒方法进行简便计算，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意计算中守恒思想的运用．