题目内容
在150 ℃时，1 L NO2按下式发生分解反应：2NO2
2NO+O2，当反应达到平衡状态时体积为1.2 L。求该温度下NO2的分解率。
NO2的分解率为40%。
解析:
2NO2 
2NO + O2
起始/L 1 0 0
转化/L x x 
平衡/L 1-x x
依据题意：1 L-x+x+=1.2 L，
x=0.4 L，
α(NO2)=
×100%=40%。
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素 | 相关信息 |
Ｗ | W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
Ｘ | X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Ｙ | 单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4 |
Ｚ | Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是??????????? 。
（2）W的简单离子半径???? X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是??????? （填化学式）。
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为??????? 。
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
???????????????????????? （任写一种）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。