Question

【题目】在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是

A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，因此，1mol甲醇（32g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ32=725.8KJ，2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ。

A.该反应为放热反应，ΔH小于0，A不正确；

B. 2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ ，可表示为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol，B正确；

C. 1mol甲醇（32g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ32=725.8KJ，可表示为 CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8KJ/mol，当生成的水为气态时，ΔH变大， C不正确；

D. 2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ ，可表示为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol，当生成的水为气态时，ΔH变大， D不正确。

故选B。