Question

【题目】将8.8g FeS固体置于200mL 2.0molL﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL﹣1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。__________

（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。___________

Answer 1

【答案】1.8L 0.5molL﹣1；1.0molL﹣1

【解析】

（1）先根据FeS与盐酸的反应方程式判断谁过量，再利用物质的量之间的关系对收集到的硫化氢进行计算；

（2）根据参加反应的各物质的物质的量计算相关离子的物质的量浓度。

（1）FeS的物质的量为＝0.1mol，盐酸的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1＝0.4mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准，则共生成H2S 0.1mol．在溶液中溶解的物质的量为：0.10molL﹣1×0.2L＝0.02mol，所以收集到的H2S气体的物质的量为0.08mol，其体积为：0.08mol×22.4L/mol＝1.8L，

答：收集到的H2S气体的体积（标准状况）为1.8L。

（2）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol，消耗掉H+0.20 mol，反应前H+的物质的量为：2.0 molL﹣1×0.20 L＝0.40 mol，剩余的H+的物质的量为0.40 mol﹣0.20 mol＝0.20 mol，所以Fe2+的物质的量浓度为＝0.5molL﹣1，H+的物质的量浓度为＝1.0molL﹣1，

答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5molL﹣1；H+的物质的量浓度为1.0molL﹣1。