题目内容
1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？
考点：
化学平衡的计算．
专题：
化学平衡专题．
分析：
反应两边都是气体，气体的质量不变，密度与气体的物质的量成反比，根据三段式列式计算出．
解答：
解：设SO2的转化率为x，
对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
开始（L）：1 3 0
变化（L）：1×x 0.5x x
平衡（L） 1﹣x 3﹣0.5x x
气体的密度比与物质的量之比成反比，
根据密度之比列式为（1﹣x+3﹣0.5x+x）：（1+3）=0.9：1，
解得x=0.8，
则反应掉的SO2是原有SO2的：
×100%=80%，
答：反应掉的SO2是原有SO2的80%．
点评：
本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据三段式列式计算出．
举一反三单元同步过关卷系列答案 “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ﹣﹣ |
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是： ．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.5kJ/mol．
2H2↑+O2↑，其循环过程分三步进行：