Question

恒温下，将a mol N₂ 和b mol H₂ 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a=

 

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况），其中NH₃的含量为25%（体积分数），则原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n（始）：n（平）=

 

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Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算；
（2）依据化学平衡三段式列式计算

解答： 解：（1）依据化学平衡三段式列式计算
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  a       b         0
变化量（mol）  3       9         6
t时刻（mol）    13      b-9       6
a-3=13得到a=16mol；
故答案为：16mol；
（2）依据化学平衡三段式列式计算，反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况）物质的量=

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃的含量为25%（体积分数）平衡时氨气为8mol；依据化学反应特征，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），生成的氨气为反应前后气体体积的减少，则原气体纹在了的为32+8=40mol，则原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n（始）：n（平）=40：32=5：4；
故答案为：5：4；

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是三段式计算应用，题目较简单．