题目内容

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是     （    ）

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A
碳
碳
，C
硅
硅
，D
钠
钠
．
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2
．
（3）B、C形成化合物属
原子
原子
晶体．
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
．
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）画出元素D的离子结构示意图：
．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
O3
O3
．（填化学式）
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：
．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2008?连云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
．
（3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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