题目内容
一定量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下被25.0 mL 0.049 mol·L－1羟氨（NH2OH）的酸性溶液还原成Fe2+，生成的Fe2+与22.50 mL 0.020 mol·L－1的KMnO4溶液恰好完全反应：Fe2++MnO
+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。则在上述反应中羟氨的氧化产物是 A.N2
B.N2O
C.NO
D.NO2
解析：根据化合价升降总数相等，可求得N在氧化产物中的化合价为+2。
答案：B
练习册系列答案
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案
相关题目
已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
2- 4 |
①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+? | ||
B、原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO
| ||
| C、原溶液一定显中性 | ||
| D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br- |
在实验室中，为验证
的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．
（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是______．
（2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为______．
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是______．
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入______可以证明其中是否含有Fe3+离子．
（5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______．
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验
所需的试剂是______．
A．Ba（NO3）2溶液 B．BaC12溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是______．
| 第一次B中溶液含有离子 | 第二次B中溶液含有离子 | |
| 甲 | 有Fe2+，无Fe3+ | 有SO |
| 乙 | 既有Fe3+，又有Fe2+ | 有SO |
| 丙 | 有Fe3+，无Fe2+ | 有Fe2+ |
、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：