题目内容
（2013?烟台模拟）在实验室中，为验证C12＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．
（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是
（2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入
（5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是
A．Ba（NO3）2溶液 B．BaC12溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
上装置中，棉花中浸有溶液是
（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是
排出装置中的氧气
排出装置中的氧气
．（2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O
．
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（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是
吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
．（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以证明其中是否含有Fe3+离子．（5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
．（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是
B
B
．A．Ba（NO3）2溶液 B．BaC12溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．| 第一次B中溶液含有离子 | 第二次B中溶液含有离子 | |
| 甲 | 有Fe2+，无Fe3+ | 有SO 42- |
| 乙 | 既有Fe3+，又有Fe2+ | 有SO 42- |
| 丙 | 有Fe3+，无Fe2+ | 有Fe2+ |
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
．分析：（1）通入一段时间N2，排出装置中的氧气；
（2）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水；
（3）夹紧弹簧夹K2并打开K5，吸收多余的氯气，防止气体压强增大导致危险；
（4）铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
（5）氢离子浓度越大，反应速率越快；
（6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气．
（2）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水；
（3）夹紧弹簧夹K2并打开K5，吸收多余的氯气，防止气体压强增大导致危险；
（4）铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
（5）氢离子浓度越大，反应速率越快；
（6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气．
解答：解：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的氧气；
（2）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O；
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，目的是吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险，
故答案为：吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险；
（4）氯气与氯化亚铁反应生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则滴入KSCN溶液可以证明其中是否含有Fe3+离子，故答案为：KSCN溶液；
（5）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快，
故答案为：70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大；
（6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，
故答案为：B；乙、丙；NaOH溶液；吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气．
（2）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2+4H++2Cl-
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（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，目的是吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险，
故答案为：吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险；
（4）氯气与氯化亚铁反应生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则滴入KSCN溶液可以证明其中是否含有Fe3+离子，故答案为：KSCN溶液；
（5）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快，
故答案为：70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大；
（6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，
故答案为：B；乙、丙；NaOH溶液；吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气．
点评：本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度较大．
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