题目内容
下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、Na2O2 |
| C、FeI3 |
| D、CuCl2 |
考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,钠的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：
分析：由金属与非金属两种单质直接化合生成可知，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，碘与铁反应只能生成碘化亚铁，以此来解答．
解答：
解：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl2，故A选；
B．Na与氧气直接化合生成Na2O2，故B不选；
C．Fe与碘直接化合生成FeI2，故C选；
D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不选；
故选AC．
B．Na与氧气直接化合生成Na2O2，故B不选；
C．Fe与碘直接化合生成FeI2，故C选；
D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不选；
故选AC．
点评：本题考查金属的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重氧化性及变价金属还原性的考查，C为易错点，题目难度不大．
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有下列三个反应：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 |
| C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D、可以推理得到I2+Fe2+═2I-+Fe3+ |
化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（ ）
| A、丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体 |
| B、过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 |
| C、萃取和洗气过程均发生的是物理变化 |
| D、植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 |
下列有关溶液的存储和配置的描述错误的是（ ）
| A、新制的氯水可盛放在棕色细口瓶中 |
| B、水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中 |
| C、配置FeCl3溶液，先加浓盐酸溶液溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度 |
| D、称取2.5g硫酸铜晶体，加100ml水溶液配制0.1mol．L-1硫酸铜溶液 |
下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
| A、铝用于冶炼难熔金属 |
| B、锌用于防护铁腐蚀 |
| C、硝酸用于制炸药 |
| D、生石灰用于食品抗氧化剂 |
下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A、NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO
| ||||
B、NH4Cl溶液：c（NH
| ||||
| C、20mL 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液与10mL 0.1mol?L-1HCl混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | ||||
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4）为二元弱酸）：c（C2O
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