题目内容

6．卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：
（1）131I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为78．
（2）根据卤素性质，下列说法正确的是ac．
a．得电子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HI
c．沸点：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用SO2将粗溴水还原为Br-，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生．写出反应的离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强．
（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）为4.66×103Pa
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常温下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填数字）
（8）用“＞”、“＜”填空
键能半径键的极性沸点
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

分析 （1）I的质子数为53，结合质量数=中子数+质子数计算；
（2）同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
（3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
（4）NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，发生互促水解反应；
（5）同主族元素非金属性越强，对应的阴离子还原性越强；
（6）将反应体系的体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动；
（7）向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，反应后生成NaClO、HClO剩余，pH=7.5，说明ClO-水解大于HClO电离程度，结合电荷守恒和物料守恒判断；
（8）HF含有氢键，核外电子层数越多，半径越大，半径越大，键能越小，氢化物中，元素的非金属性越强，键的极性越强．

解答 解：（1）I的质子数为53，因质量数=中子数+质子数，则中子数为131-53=78，故答案为：78；
（2）a．同主族元素从上到下得电子能力逐渐增强，故a正确；
b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBr和HIO，故b错误；
c．都为分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越大，则沸点：Br2＞Cl2，故c正确；               
d．由HIO3比HBrO3酸性弱，但不是最高价含氧酸，不能用于比较非金属性和单质的氧化性，故d错误，
故答案为：ac；
（3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，则应生成NaBrO3，离子方程式为3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑；
（4）NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，发生互促水解反应，离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑，
故答案为：2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑；
（5）同主族元素非金属性越强，对应的阴离子还原性越强，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强，故答案为：电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强；
（6）将反应体系的体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动，应介于2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa，故答案为：2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa；
（7）向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，反应后生成NaClO、HClO剩余，pH=7.5，说明ClO-水解大于HClO电离程度，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），c（HClO）+c（ClO-）=2c（Na+），则c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）=2×10-6.5-2×10-7.5=1.8×10-6.5，
故答案为：1.8×10-6.5；
（8）HF含有氢键，核外电子层数越多，半径越大，半径越大，键能越小，氢化物中，元素的非金属性越强，键的极性越强，键能H-Cl＞H-I，半径Cl-＜Br-，键的极性
H-Cl＞H-Br，沸点HF＞HI，故答案为：＞，＜，＞，＞．

点评 本题考查较为综合，涉及多方面知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，为高考常见题型和高频考点，注意相关知识的积累，难度中等．

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