题目内容
在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小
，则该反应方程式中n的值是（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加．
解答：
解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．
练习册系列答案
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一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A、乙中反应的平衡常数与丁中反应的平衡常数相等 |
| B、该温度下，甲中反应的平衡常数K为200 |
| C、SO2的平衡转化率：α2＞α1 |
| D、容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4 NH4+ |
| B、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| D、石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A、次氯酸的电子式 ? |
| B、二氧化硅的分子式SiO2 |
C、硫原子结构示意图 |
D、钠离子的结构示意图 |
下列各物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
| A、塑料 | B、酶 | C、金刚石 | D、淀粉 |