题目内容
【题目】铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。
【答案】Fe、Si、Al的质量分别为：4.31g、1.08g、7.62g。
【解析】试题分析：假设13.0g铁、硅、铝的混合物中含有铁、硅、铝的物质的量分别是x、y、z，将铁、硅、铝的混合物13.0g与足量盐酸混合时只有Fe、Al发生反应，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，则根据方程式可知3/2z+x＝11.2L÷22.4L/mol；当将等质量的化合物中加入足量的强碱NaOH溶液时，发生反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2+ 3H2↑；Si + 2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3+ 2H2↑。Fe不能发生反应，可得方程式：3z/2 + 2y ＝ 11.2L÷22.4L/mol；根据质量关系可得56x + 28y + 27z ＝ 13.0，解得x ＝ 1/13mol；y ＝ 1/26mol；z ＝ 11/39mol。则它们的质量是m(Fe) =" 1/13mol" × 56g/mol ＝ 4.31g；m(Si) ＝ 1/26mol × 28g/mol ＝ 1.08g；m(Al) ＝ 11/39mol×27g/mol ＝ 7.62g。
【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。
（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
c | 化学式为AFD |
d | 由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52 |
e | 由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6% |
a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。
②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。