题目内容

8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中不正确的是（　　）
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；但能用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3

分析 A．金属钠、镁是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物之间不能反应；
B．Fe在化合物里显+2价或+3价，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式；
C．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电；
D．硫与变价金属反应得到低价的硫化物．

解答 解：A．二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃；二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用二氧化碳来灭火，故A正确；
B．Fe在化合物里显+2价或+3价，Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•PbO2，故B错误；
C．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故C正确；
D．铁和硫直接化合可以得到 FeS，铝和硫直接化合可以得到Al2S3，故D正确；
故选B．

点评 本题考查钠、镁、铝、硫等元素化合物等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意类推思维方法在化学学科中的应用中的易错点．

练习册系列答案
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18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，操作②的名称是过滤
（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液会混有其它别的氯化物
（3）溶液E中的主要溶质为FeSO4；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
19．下列分散系当有一束平行光通过时，会产生丁达尔效应的是（　　）
A．氯化钠溶液B．酒精溶液C．氯水D．氢氧化铁胶体
16．下列实验可达到实验目的是（　　）
A．可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、环己烯和己烷
B．  与适量NaOH溶液反应制备  
C．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素
D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离
3．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期VA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的电子式．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+向正（填“正”或“负”）极．
13．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
①请写出下列物质的化学式DO2，ENO．
②请写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；简述检验气体E的方法将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2．
20．下列说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易被腐蚀
D．开发核能、风能和太阳能等新能源，都可降低碳排放
17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．CuO→CuB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2
7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼晶体为分子晶体
D．氯化硼是极性分子

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