Question

我国地质学家发现一种化学式为Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂的矿石．下列说法正确的是（　　）

• A、该矿石所含非金属元素的简单氢化物中，SiH₄的沸点最高
• B、该矿石所含金属元素中，Be的原子半径最小
• C、该矿石所含金属元素都是+2价
• D、该矿石中所含元素都是短周期元素

Answer 1

考点：含硅矿物及材料的应用

专题：元素及其化合物

分析：A．该矿石所含非金属元素为：Si、O、F，利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氟化氢、水分子中有氢键分析解答；
B．香花石中处于同一周期的四种元素为Li、Be、O、F，同主族自左而右原子半径减小，金属元素为Ca、Li、Be；
C．该矿石所含金属元素Li+1价，据此分析解答；
D．短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素；

解答： 解：A．结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高．SiH₄相对分子质量最大，因此氟化氢、水的沸点低于SiH₄，但氟化氢、水分子间还存在氢键，则氟化氢、水的沸点高于SiH₄，氟化氢常温下为气态、水常温下为液态，水的沸点最高，故A错误；
B．香花石中，Ca的电子层数大于Li、Be、O、F，Li、Be、O、F为处于同一周期的四种元素，同主族自左而右原子半径减小，非金属性增强，故原子半径Ca＞Li＞Be＞O＞F，所含金属元素中，Be的原子半径最小，故B正确；
C．该矿石中化合价分别为：Ca+2价，Be+2价，Si+4价，O-2价，F-1价，则根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），设Li元素的化合价为x，（+2）×3+x×2+[（+2）+（+4）+（-2）×4]×3+（-1）×2=0，故x=+1，故C错误，
D．Ca是20号元素，是第四周期，第ⅡA族元素，故D错误；
故选B．

点评：本题以Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂为载体，考查了常见元素与常见原子团的化合价、沸点比较等知识，注意原子半径大小比较方法，题目难度不大．