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加入金属钠，能产生氢气的有机物是
A.
酒精
B.
水
C.
苯
D.
乙烯
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A
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下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（ ）
A．葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
B．活性炭和SO
2
均能使品红溶液褪色
C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
D．金属钠遇水和乙醇均能产生氢气
榴石矿石可以看作CaO、Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
、SiO
2
组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca
2+
外，还含有的金属离子是
Fe
3+
、Al
3+
Fe
3+
、Al
3+
．
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液pH=9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致
Al（OH）
3
Al（OH）
3
溶解，
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
沉淀．
氢氧化物
Fe（OH）
3
Al（OH）
3
Ca（OH）
2
开始沉淀pH
1.5
3.3
12.0
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取CO
2
气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是
盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸
盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸
；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为
在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
．
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系
CaCO
3
（s）?Ca
2+
（aq）+CO
3
2-
（aq）
CaCO
3
（s）?Ca
2+
（aq）+CO
3
2-
（aq）
．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
氧
氧
（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是
bc
bc
（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：
HSO
3
-
+H
+
=SO
2
↑+H
2
O
HSO
3
-
+H
+
=SO
2
↑+H
2
O
．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为
12
12
．
（1）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
C
C
（填字母）．A．酒精B．乙酸 C．甲醛 D．一氧化碳
②近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
C
C
（填字母）．
A．提髙汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气D．铅资源短缺
③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是
明矾
明矾
（任填一种混凝剂的名称）．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
CaCO
3
CaCO
3
（填化学式）．
②有机高分子材料有许多宝贵性能，在我们生产生活中得到广泛应用．橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料，天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用
硫化
硫化
措施可增大强度和弹性，聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂，它们制成的塑料具存
热塑性
热塑性
（选填“热塑性”或“热固性”）．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（3）合理膳食，正确使用药物，是青少年学生健康成长的重要保证
①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是
D
D
（填字母）．A．维生素A；B．维生素B
1
；C．维生素B
2
；D．维生素C
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
A
A
（填字母）．
A．碘；B．铁；C．钠；D．钙
③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列食物属碱性食物的是
B
B
（填字母）
A．鱿鱼干；B．菠菜；C．面包；D．鸡肉
④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，它的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和
甘油
甘油
．（填名称）
⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药，长期大量使用会出现一些不良反应，如出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注
NaHCO
3
NaHCO
3
（填化学式）溶液．抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式
Al（OH）
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
Al（OH）
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
．
Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
①苯、甲苯
酸性KMnO
4
溶液
酸性KMnO
4
溶液
②苯、硝基苯、乙醇
水
水
③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
溴水
溴水
Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
（1）方案甲设计实验1的目的是
证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
．
（2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
①实验中观察到的白色悬浮物为
；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
反应物接触面积小
反应物接触面积小
、
生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
．
关 闭
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