题目内容

高岭土(Al2(Si2O5)(OH)4)中SiO2的质量分数为


  1. A.
    46.5％
  2. B.
    40％
  3. C.
    23.3％
  4. D.
    21.7％
A
SiO2的质量分数为：2×60÷(54+56+80+17×4)×100％＝46.5％．
练习册系列答案
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在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为


  1. A.
    40%
  2. B.
    46%
  3. C.
    53.3%
  4. D.
    80 %

下列说法

①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。

其中正确的是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ②

设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是


  1. A.
    92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
  2. B.
    标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为20NA
  3. C.
    0．5mol·L的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA
  4. D.
    1mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N

为减少“酸雨”的产生，可采取的措施是
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④开发新能源


  1. A.
    ①③④
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ①②

一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是


  1. A.
    气体A为SO2和H2的混合物
  2. B.
    气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1
  3. C.
    反应中共消耗97.5 g Zn
  4. D.
    反应中共转移3 mol电子

用NaOH固体配制1 mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是 

①托盘天平；②量筒；③容量瓶；④滤纸；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦酒精灯；⑧试管；⑨胶头滴管


  1. A.
    ①③④⑤⑥⑦⑧
  2. B.
    ②③⑤⑥⑦⑧⑨
  3. C.
    ①②③⑤⑥⑦⑨
  4. D.
    ①②③④⑤⑥⑨

有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
(1)能使石蕊试液变色的是________（任写一种）。
(2)能与溴水发生取代反应的是________。
(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是________，
(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是________。

在密闭容器中进行合成氨反应，N2+3H2＝2NH3达平衡后，当其他条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述不正确的是


  1. A.
    平衡向正反应方向移动
  2. B.
    达新平衡时，c(NO2)较原平衡较大
  3. C.
    达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡大
  4. D.
    达新平衡时，混合气体的密度变小

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