题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$ | |
| B． | 通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA | |
| C． | 含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA | |
| D． | 3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．氯气与水反应为可逆反应，部分氯气仍然以氯气分子形式存在；
C．甲醛水溶液中，甲醛分子、水分子都含有原子；
D．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有3对共用电子对解答．
解答 解：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故B错误；
C．甲醛水溶液中，甲醛分子、水分子都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远远大于0.4NA，故C错误；
D.3.4gNH3中共用电子对数为$\frac{3.4g}{17g/mol}$×3×NA=0.6NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水的状态不是气体，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
2．下列说法正确的为（ ）
| A． | 同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 | |
| B． | 同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 | |
| C． | 在标况下，1摩尔任何物质的体积均约为22.4升 | |
| D． | 1摩尔某气体的体积约为22.4升，该气体所处的状况一定是标况下 |
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2 | |
| C． | 2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2 | |
| D． | CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 |
20．关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| D． | 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动 |
7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 现象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
17．下列有关2L0.2mol•L-1K2SO4溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有0.2mol K2SO4 | |
| B． | K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | K的物质的量为0.8mol | |
| D． | 取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol•L-1 |
4．下列实验事实解释正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 | |
| B． | 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 | |
| C． | 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42- | |
| D． | 将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应 |
1．对于反应4A+2B?3C，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同 | |
| B． | 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 | |
| D． | 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 |
2．下列各项中．两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | 磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水 | |
| B． | 氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 | |
| C． | 碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 | |
| D． | 纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸 |