题目内容

铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下:

下列说法正确的是


  1. A.
    气体A一定为HCl
  2. B.
    滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
  3. C.
    沉淀的主要成分为硅酸钙
  4. D.
    反应1、反应2均不是氧化还原反应
CD
试题分析:A.气体A一定为HCl,只要酸性强于偏铝酸均可以,最好是二氧化碳气体,不会引入新的杂质,错误;B.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2还有剩余的氢氧化钠,错误;C.硅酸钠和钙离子反应生成沉淀的主要成分为硅酸钙,正确;D.反应1、反应2均不是氧化还原反应,正确;
考点:考查无机框图中元素化合物之间的转化和未知物的推断。
练习册系列答案
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铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

(2)滤渣A的主要成分为
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
;滤渣A的用途是
作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)
作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)
(只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是
引流
引流

(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是
将NaAlO2完全转化为Al(OH)3
将NaAlO2完全转化为Al(OH)3

(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用
B
B
(填编号).理由是
铝与浓硫酸在常温下发生钝化,加热溶解会产生有毒气体SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体,污染空气,硝酸利用率低,但铝与稀硫酸反应速率较快,产生的H2对空气无污染
铝与浓硫酸在常温下发生钝化,加热溶解会产生有毒气体SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体,污染空气,硝酸利用率低,但铝与稀硫酸反应速率较快,产生的H2对空气无污染

A.浓硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸.

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