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若pH＝3的某一元酸溶液和pH＝11的NaOH碱溶液等体积混合，混合后溶液(    )

    A.一定显酸性                B.一定显碱性                   C.显中性或碱性                   D.显中性或酸性?

   

解析：pH＝3的某一元酸溶液中c(H+)与pH＝11的NaOH碱溶液中的c(OH-)相等，都为10-3 mol·L-1。若某一元酸为强酸，则两溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶液显中性。若某一元酸为弱酸，则其物质的量浓度远大于NaOH溶液的浓度，因此两溶液等体积混合后，酸过量很多，溶液显酸性。

 答案：D


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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）  

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）

D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）

 

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

 

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是    

  A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

  B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是

       c（Na＋） ＞c（S2－）＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）

  C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋） 

  D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）

 

在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（   )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

 

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