题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
【答案】分析：A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气；
B．Al与H2O、NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵和水；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合反应生成苯酚钠、碳酸氢钠．
解答：解：A．实验室制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．
B．Al与H2O、NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵和水；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合反应生成苯酚钠、碳酸氢钠．
解答：解：A．实验室制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
