题目内容
【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。
（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）
A．气体的密度不再变化了
B．气体的颜色不再变化了
C．气体的总压强不再变化了
D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等
E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等
F．氢气的质量分数不变了
（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。
（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。
【答案】20%64BFc2(C)/c2(A) .c (B)<平衡常数随温度的升高而减小不变
【解析】
（1）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，根据反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)可知，HI减少了0.2mol，HI的转化率a(HI)=
；
2HI（g）H2（g）+I2（g）
开始浓度 1molL 0 0
转化浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
平衡浓度 0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
则该温度下K1=
=
，又 2HI（g）H2（g）+I2（g）与H2（g）+I2（g）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H2（g）+I2（g）2HI（g）的化学平衡常数K=
=64； （2）A．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，选项A错误；
B．反应物中只有碘蒸气有颜色，故随着反应进行气体的颜色发生变化，若达平衡则气体的的颜色不再变化了，选项B正确；C．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，选项C错误；D．根据反应方程式知，生成1mol H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项D正确；E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等，反应的量不按化学计量数进行，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项E错误；F．反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，选项F正确；答案选BF；（3）反应2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的平衡常数的表达式K=
；由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，△H<0；升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小；（4）由于D为固体，固体的浓度为常数，该反应如果把D的物质的量增大一倍，浓度不变，逆反应速率不变。
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【题目】金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。
（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2Mg
U+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。
（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：
实验1 | 实验2 |
|
|
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢 | 镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢 |
由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。
（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。
