在氧化还原反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2中.每有1molCu生成.转移电子的物质的量为( )A．1molB．1.5molC．2molD．3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在氧化还原反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，每有1molCu生成，转移电子的物质的量为（　　）

A．

1mol

B．

1.5mol

C．

2mol

D．

3mol

分析 CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂反应中Cu元素的化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，据此分析．

解答解：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂反应中Cu元素的化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，则每有1molCu生成，转移2mol电子；
故选C．

点评本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意被氧化的元素种类，知道硝酸的作用，题目难度不大．

练习册系列答案

左讲右练系列答案

	A．	a极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
	B．	燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
	D．	a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

	A．	铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒
	B．	“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适
	C．	为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	D．	双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂O₂对人体无害

试题分类