Question

（8分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。为测定草酸晶体中草酸的质量分数，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。

②用移液管取25.0mL所配草酸溶液放入于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，除移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台外，还需要的实验仪器主要有： 、 。

（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（3）判断达到滴定终点的现象是 。

（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为_____。若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测得草酸的质量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

Answer 1

（1）酸式滴定管（1分）滴定管夹(1分)（2）A（1分）

（3）锥形瓶中溶液的由无色变为紫色，且半分钟不再变化。（1分）（4） （3分）（5）偏小（1分）

【解析】

试题分析：（1）实验②是利用了酸碱中和滴定的原理，所以还需要酸式滴定管和滴定管夹。（2）高猛酸钾使用的是酸式滴定管，使用时需要将滴定管握在手心，用拇指和食指中指控制旋塞，所以A正确；B为碱式滴定管，不选；C容易使旋塞拨出，实验失败，不选。（3）滴定终点是有一滴高锰酸钾剩余，锥形瓶中溶液的由无色变为紫色，且半分钟不再变化。（4）草酸的浓度=5×c×(b-a)/2×25=c(b-a)/10mol/L，所以草酸的质量为[c(b-a)/10]×0.1×90，草酸的质量分数=[c(b-a)/10]×0.1×90÷m= 。（5）滴定前仰视，读数偏小，滴定后俯视，读数偏大，所以高锰酸钾的体积时数值偏小，所测得的草酸的质量分数偏小。

考点：中和滴定实验，数据分析。