题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- |
| B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应生成S、氯化钠、盐酸；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
D．发生沉淀的转化．
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
D．发生沉淀的转化．
解答：
解：A．向 NaHS溶液中通入少量氯气的离子反应为HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-，故A正确；
B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
D．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS?HgS↓+Fe2+，故D错误；
故选AC．
B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
D．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS?HgS↓+Fe2+，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项中的氧化还原反应为解答的易错点和难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图①所示．
下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是（ ）
| A、乙烯和丙烯 | B、乙醇和乙酸 |
| C、乙炔和乙醛 | D、乙炔和苯 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA |
| B、将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO2时，转移的电子数为4 NA |
| C、常温常压下，4.6g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| D、标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA |
如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（ ）| A、C（Ⅰ）的电极名称是负极 |
| B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极 |
| C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e一=H2↑ |
| D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl- |