题目内容
（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
⑴Y在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 nm＞r（Y）＞ nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程 。
| | X | Y | Z | M | R | Q |
| 原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
| 主要化合价 | | -4,+4 | | -2 | -1,+7 | +3 |
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | | | |
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 nm＞r（Y）＞ nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程 。
（16分）19．⑴第三周期 IVA族； 同位素
⑵Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
⑶Cl；BC
⑷0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
（5）略
⑵Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
⑶Cl；BC
⑷0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
（5）略
由表中内容可知：X：H，Y：Si，Z：Na，M：O（氧一般无正价），R：Cl（由半径和化合价的数据可推知）Q：Al(第三周期的原子半径基本都大于0.1)。Q的最高价氧化物是Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，在同周期中Y排在R的右边，所有Y的非金属性较强，可根据非金属性强弱判断规律来证明，故选BC,(4)根据同周期同主族半径大小判断规律可知，0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
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