题目内容
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”．
(1)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志．我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛．“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)，主要生产流程是：
①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(硫酸钛酰)
②加水分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n+1)H2O===TiO2·nH2O+H2SO4
③
煅烧TiO2·nH2O
TiO2＋nH2O
“硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的二点：
①________；
②________．
根据废液主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法．③________
(2)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究．
提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Ti金属活动性比Cu弱．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应，观察现象．
①稀盐酸：放出H2速率Mg＞Ti，铜不反应．②稀HF：放出H2速率Ti＞Mg
根据上述________现象(填①或②)得出金属活动性Mg________Ti．如何解释另一反常现象________．
解析：
(1)①废液呈强酸性，污染水体;
②因废液中含有Fe2+，4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O，消耗水体中的O2;
③Mn2+、Zn2+、Cr3+等种金属离子排入水体造成对水体重金属污染，使水体生物绝迹．加入废铁屑或石灰或熟石灰;
(2)①,＞,F－会和钛形成氟钛络合物．
aTiO2+bCl2+cC
| ||
TiCl4+2Mg
| ||
关于反应（1）、（2）的分析正确的是（ ）
| A、TiCl4在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂 |
| B、C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化 |
| C、在（1）反应方程式中，a一定等于2 |
| D、每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol |
2MgCl2(s)＋Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是________．