实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL.有以下仪器: ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 (1)配制时.必须使用的仪器有 .还缺少的仪器是 . (2)实验两次用到玻璃棒.其作用分别是 . . (3)配制时.一般可分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却. 其题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶

⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为（填序号）。

（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管（2）搅拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④

练习册系列答案

mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是

实验室需要0.5mol/L的CuSO₄溶液100mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取

8.0

g CuSO₄固体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．将制得的溶液通过

玻璃棒

引流，小心地移至

100mL容量瓶

中．
C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容器中，并轻轻振荡
D．继续向容器中加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面与容量瓶刻度线相平

．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称

8.0

g CuSO₄固体．
（2）D步骤中空白处应填写：

欲用亚硫酸钠和硫酸制取0.5mol的二氧化硫气体，要用下列仪器来组装气体发生装置，应选用的仪器是 ( )

A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．集气瓶

（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。
（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有       （填序号），还缺少的仪器是            实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有             。
溶液中不能确定是否存在的离子有                       。

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